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    【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
    A.镁的燃烧反应
    B.盐酸与氢氧化钠的反应
    C.碳酸钙的分解反应
    D.铝与氧化铁的铝热反应

    【答案】C
    【解析】解：A．所有燃烧均是放热反应，故A错误； B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；
    C．碳酸钙加热分解属于吸热反应，故C正确；
    D．金属与酸的反应属于放热反应，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

    (1)互为等电子体的粒子有________________。

    (2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

    A. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

    B. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下KspMg(OH)2=5.6×1012，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×108 mol·L1

    D. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B. 加入CH3COOH过程中， 增大

    C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

    D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)3.4g NH3中含有________mol H。

    (2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。

    (3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。

    (4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。

    I. 氯气氧化法：。 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=________mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），此条件下的平衡常数K值为_______

    II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

    已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

    （1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

    NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _______________。

    （2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_______________________________________。

    （3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______________________________________。

    III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。

    请将该反应的化学方程式补充完整：____________________□15NN+□H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有共价键的离子化合物是（ ）
    A.NaOH
    B.NaCl
    C.N2
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

    A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

    （1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。

    （2）B生成A的化学方程式______________________。

    （3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。

    （4）F的结构简式_____________________。

    （5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。

    （6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。

    （7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图____________________（其它试剂自选）。

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