Question

下列有关实验的叙述正确的是（　　）

• A、检验溶液中SO₄^2-的方法是：先加入BaCl₂溶液，再加盐酸
• B、从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl₄萃取，分液后再蒸馏
• C、证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO₄酸性溶液
• D、除去CO₂中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶

Answer 1

考点：硫酸根离子的检验,分液和萃取,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：A．硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，检验SO₄^2-离子应排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干扰，据此分析解答；
B．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；
C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；
D．NaHSO₃溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，在除去氯化氢的同时生成了二氧化硫杂质．

解答： 解：A．AgCl也为不溶于酸和水的沉淀，则溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO₄^2-，故A错误；
B．因溴易溶于有机溶剂，可用萃取剂CCl₄萃取分离出溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液，可根据溴单质和四氯化碳的沸点不同，用蒸馏的方法分离出单质溴，故B正确；
C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO₂或乙烯、乙炔等，故C错误；
D．NaHSO₃溶液能与盐酸反应：NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，在除去氯化氢的同时生成了二氧化硫，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验基本操作，侧重物质的检验的考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．