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【题目】按要求填空

(1)写出下列仪器的名称

_________________________________________

(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(IIIIII) 进行操作;

该分离提纯的方法叫_____________

进行该操作,需加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的:____________(填序号)

与碘水不反应 ②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度与水不相容密度要比水小

如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂,现象是________________

【答案】冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 ①②③ 溶液分层,下层为水溶液,无色,上层为苯的碘溶液,呈紫红色

【解析】

(1)根据装置图,仪器的名称分别为:冷凝管、分液漏斗、④100mL的容量瓶;

(2)分离出碘水中的碘,先加入萃取剂,再分液,应先选择装置II进行;该分离提纯的方法叫萃取分液;萃取剂的选择要求:萃取剂与碘水不反应且与水不相容,I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度,所以选择①②③如果选择苯C6H6,由于苯不溶于水,密度小于水,现象是:溶液分层,下层为水溶液,无色,上层为苯的碘溶液,呈紫红色。

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【题目】下列各组微粒的空间构型相同的共有几个(

NH3H2O BF3H3O+ NH3H3O+ O3SO2 CO2BeCl2 NF3Al2Cl6

A.6B.5C.4D.3

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【题目】王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸,它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用,其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是(  )

A. 分子式为C10H18O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应

D. 1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4的性质。制备原理:3Cl22FeOH310KOH2K2FeO46KCl8H2O,装置如图所示(夹持装置略)。

1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________

2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________

3)实验时采用冰水浴的原因是________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出___________

4K2FeO4粗产品含有FeOH3KCl等杂质,一般用75%乙醇进行洗涤,其目的是_________

5)查阅资料知,K2FeO4能将 Mn2氧化成 MnO4。该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是_______;写出上图中负极的电极反应式: _________

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【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+OH-,若想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是(  )

A. 适当升高温度B. 加入NaCl固体C. 加入少量盐酸D. 通入NH3

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【题目】NA为阿伏伽德罗的值, 已知HCl气体的质量为3.65g

(1)HCl的物质的量为_______________

(2)HCl的分子个数为_______________

(3)原子总数为 _______________

(4)在标准状况的体积为________________

(5)所含电子数为 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液,该溶液中H+的物质的量浓度为_________

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【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量

B. 中选用品红溶液验证SO2的生成

C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色

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【题目】乙醇结构式如图所示,箭头表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置,下列叙述中不正确的是(

A. 与钠反应时断裂①键B. 发生消去反应时断裂②④键

C. 与乙酸发生酯化反应时断裂②键D. 发生催化氧化反应时断裂①③键

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【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)

A 氯气 B 淡水 C烧碱 D 食盐

(2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+Ca2+SO 等,要除去这些离子,下列加入药品顺序正确的是________(填序号)

A NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液

C NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液

(3)从海水中得到溴的过程如下:

①写出由苦卤变成含溴海水的离子方程式________

②写出④发生反应的化学方程式________

③某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料:Br2的沸点为59 微溶于水有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后设计了如图所示实验装置

图中仪器B冷却水的出口为______(”)D装置的作用是__________,反应的离子方程式为__________,整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因是__________

(4)已知某溶液中Cl-Br-I-的物质的量之比为234,现欲使溶液中的Cl-Br-I-的物质的量之比为变为432,那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________

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