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    下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是　　　　　　　　

    A. ns2np3    　　　 B. ns2np5     　　　

    C. ns2np4     　　　D. ns2np6

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号 Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
    E
    E
    ．
    A．Q和R      B．S和T       C．T和U     D．R和T      E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
    D
    D
    ．
    A．S2+        B．R2+         C．T 3+       D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
    C
    C
    ．
    A．硼         B．铍          C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是
    P
    P
    区元素，其氯化物的化学式为
    TCl3
    TCl3
    ．
    （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外
    电子分层排布，且各能层能量不同
    电子分层排布，且各能层能量不同
    ，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第
    10
    10
    个
    （6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
    R＜S＜T
    R＜S＜T
    ，其中元素
    S
    S
    的第一电离能反常高的原因是
    S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
    S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素 性质或原子结构
    A 原子核内只有一个质子
    B 单质是空气中含量最多的气体
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 短周期元素中原子半径最大的元素
    Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    请回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ．
    （2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
       实验操作 实验现象 结论及解释
    ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
    氯水
    氯水
    ，振荡；
    ②再加入少量CCl4，振荡，静置．    		 ①溶液由无色变为橙黄色．
    ②溶液分层，
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    ．    		 氧化性：Z 单质＞Br2

    离子方程式
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
    A
    D E
    G Q M R
    T
    （1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
     
    ；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是
     
    ，分子的电子式为：
     
    ；
    A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）
     
    ．
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    （3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是
     
    ；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱
     
    ．
    （4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是
     
    ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学一选修3物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
    请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为
     

    ②F原子核外的价电子排布为
     
    ．
    （2）指出在元素周期表中：①D元素在
     
    区；②E元素在
     
    区．
    （3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
     
    分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有
     
    个σ键
     
    个π键．
    （4）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
     
    杂化，A原子数与A-A键数之比为
     
    ．
    （5）DCl2分子中，中心原子D有
     
    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
     
    形．
    （6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
     
    ．
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
     
    （写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
    电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
    （KJ．mol-1） 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下面一段文字，回答有关问题：

    中国科学院近代物理研究所利用重离子加速器提供的丰中子束氧-18轰击天然铀靶，使用奇异的多核子转移反应，在“可裂变核区”合成了重质量丰中子新核素镤-239，这在世界上尚属首次。镤-239是中科院近代物理研究所在质量数大于170的重质量丰中子区合成的第四个新核素。这一成果填补了核素图上又一个空白，为重质量丰中子区的核结构和天文物理研究提供了很有价值的信息。

    （1）氧-18原子中质子数是　　 　，中子数是　　 ，核外电子数是 　　 ，有　　 个电子层，最外层有　　 个电子，最常见化合价为　　 。

    （2）0.2mol氧-18原子的质量是　　 。

    （3）铀元素有　　 种核素，其中　　 是制造原子弹的原料。

    （4）在“镤-239是中科院近代物理研究所在质量数大于170的重质量丰中子区合成的第四个新核素”这句话中，质量数的含义是　　 　　 　 　　 　　 　　 　　　　 ，核素的含义是　　 　　 　 　　 　　 　　 　　　　 。

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