Question

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为

 

；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

 

．
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是

 

，分子的电子式为：

 

；
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）

 

．

（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是

 

；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱

 

．
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是

 

，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是

 

．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、D、E、G、Q、M、R、T分别是H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe元素，
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，说明该元素的最外层电子数小于电子层数，且核外电子层数为最外层的3倍，符合条件的元素是Na元素；
Ar原子核外有18个电子，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（2）S、C两种元素形成的化合物是二硫化碳，不同非金属元素之间易形成极性共价键，二硫化碳分子结构和二氧化碳相似，为非极性分子，每个硫原子与碳原子形成两个共价键；
A与D形成分子有甲烷、苯、乙烯、乙炔等；
（3）T元素的二价硫酸盐是硫酸亚铁，硫酸亚铁属于强酸弱碱盐，亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；
M是S元素，R是Cl元素，可以根据二者单质的置换反应确定元素的非金属性强弱；
（4）单质的熔点与晶体类型有关，原子晶体熔点最高，其次是原子晶体，最小的是分子晶体，分子晶体中常温下为气态的其熔点最小．

解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A、D、E、G、Q、M、R、T分别是H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe元素，
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，说明该元素的最外层电子数小于电子层数，且核外电子层数为最外层的3倍，符合条件的元素是Na元素，钠原子核外有11个电子，有3个电子层，最外层有1个电子，属于其原子结构示意图为：；
Ar原子核外有18个电子，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，与氩原子电子层结构相同的简单离子半径大小顺序是S ^2-＞Cl^-，
故答案为：；S ^2-＞Cl^-；
（2）S、C两种元素形成的化合物是二硫化碳，不同非金属元素之间易形成极性共价键，所以二硫化碳分子中存在极性共价键，二硫化碳分子结构和二氧化碳相似，为每个硫原子与碳原子形成两个共价键，所以二硫化碳的电子式为，；
A与D形成分子有甲烷、苯、乙烯、乙炔等，甲烷属于正四面体结构，苯的结构为平面正六边形，故选cd；
故答案为：极性共价键；；c、d；
（3）T元素的二价硫酸盐是硫酸亚铁，硫酸亚铁属于强酸弱碱盐，亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，为防止亚铁离子水解和被氧化，稀释硫酸亚铁时要想硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和铁粉；
M是S元素，R是Cl元素，可以根据二者单质的置换反应确定元素的非金属性强弱，氯气能置换出氢硫酸中的硫单质，离子方程式为H₂S+Cl₂=2 H⁺+2Cl^-+S↓，
故答案为：加少量稀硫酸防止Fe²⁺水解，加少量铁粉（或铁钉）防止Fe²⁺氧化；H₂S+Cl₂=2 H⁺+2Cl^-+S↓；
（4）单质的熔点与晶体类型有关，原子晶体熔点最高，其次是原子晶体，最小的是分子晶体，分子晶体中常温下为气态的其熔点最小，属于熔点最小的是氯气，最高的是Si，硅形成的氧化物是二氧化硅，
故答案为：Cl₂；SiO₂．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的应用，涉及离子反应方程式的书写、氧化性强弱的判断、电子式的书写等知识点，根据元素周期律结合物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．