Question

下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）以上元素中化学性质最不活泼的是

氩

；（填元素名称）
（2）A元素的最高价氧化物的化学式为

N₂O₅

；
（3）B元素的氢化物的化学式为

PH₃

，其最高价氧化物对应水化物的化学式为

H₃PO₄

；
（4）写出D的单质与水反应的离子方程式：

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

；
（5）E是目前使用最广泛的一种金属，它在元素周期表中的位置是

第四周期第VIII族

；
（6）F元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HBrO₄

．

Answer 1

分析：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F分别是N、P、Ar、K、Fe、Br元素，
（1）根据元素最外层电子数判断其活泼性；
（2）主族元素中其最高价与其族序数相等；
（3）主族元素中其最高价与其族序数相等，最低化合价的绝对值与其最高化合价的和为8；
（4）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气；
（5）E是铁，铁位于第四周期第VIII族；
（6）主族元素中其最高价与其族序数相等．

解答：解：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F分别是N、P、Ar、K、Fe、Br元素，
（1）稀有气体氩最外层达到稳定结构，所以性质最不活泼，故答案为：氩；
（2）N元素位于第VA族，氮的氧化物中氧元素显-2价，氮元素显+5价，所以其最高价氧化物的化学式为N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（3）P元素位于第VA族，所以其最高化合价是+5价，最低化合价是-3价，则其氢化物的化学式为PH₃，其最高价氧化物的水化物化学式为H₃PO₄，故答案为：PH₃；H₃PO₄；
（4）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式为2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）铁是26号元素，其原子核外有4个电子层，铁元素位于第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
（6）F元素处于第VIIA族，所以其最高化合价是+7价，则最高价氧化物对应水化物的化学式HBrO₄，故答案为：HBrO₄．

点评：本题考查了元素周期律及元素周期表的综合应用，正确推断元素是解本题关键，明确主族元素族序数和其最高化合价的关系，难度不大．