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    【题目】下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　)

    ①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数

    A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤

    C.②④⑤D.②⑤

    【答案】D

    【解析】

    ①第一电离能Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl，①不合题意；

    ②同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，②符合题意；

    ③同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，③不合题意；

    ④简单离子半径Al3+<Mg2+<Na+<Cl- <S2- ，④不合题意；

    ⑤同周期从左往右，最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价，⑤符合题意；

    ⑥形成简单离子时，Na、Mg、Al依次失去的电子数为1、2、3，S、Cl依次得到的电子数为2、1，⑥不合题意；

    综合以上分析，只有②⑤符合题意，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、均为短周期主族元素，、处于同一周期，、的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

    A.原子的最外层电子数：

    B.阴离子还原性：

    C.离子半径：

    D.原子序数：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；

    （2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；

    A.容器中压强不变

    B.混合气体中c(CO)不变

    C.V正(H2)=V逆(H2O)

    D.c(CO2)=c(CO)

    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：

    已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

    ②+HCl

    回答下列问题：

    (1)A 的化学名称为___________，E→F 的反应类型为___________，H 中官能团的名称为___________。

    (2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的 E 的结构简式为___________。

    (3)I→K 的化学方程式为___________。

    (4)写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式___________ (不考虑立体异构)。

    ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②分子中有一个手性碳原子；③苯环上有处于间位的 2 个取代基。

    (5)写出以间二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 为原料制备 的合成路线__________ (无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm）

    （ ）

    A. B. C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：

    已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3

    ②Fe2+＋2Fe３+＋8OHFe3O4↓＋4H2O

    ③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

    请回答：

    （1） 滤渣的成分为________。

    （2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。

    （3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。

    （4） 下列有关叙述正确的是________。

    A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

    B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质

    C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

    D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次

    （5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

    根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。

    ①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

    ②过滤、洗涤

    ③加入过量稀硫酸溶解

    ④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解

    ⑤测定Fe3+含量

    （6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。

    已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol1； 2Cu2+＋4I=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

    (1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

    (Ⅰ)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

    (Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

    (Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

    (Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试回答下列问题：

    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ______ ，另一同学判断出错的原因是 ______ ．

    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 ______ 性填“氧化”或“还原”．

    （3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ______；______ ．

    （4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 ______ ．

    （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

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