【题目】布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：
已知：①CH3CH2Cl
CH3CH2MgCl
②
+HCl
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为___________，E→F 的反应类型为___________，H 中官能团的名称为___________。
(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的 E 的结构简式为___________。
(3)I→K 的化学方程式为___________。
(4)写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式___________ (不考虑立体异构)。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②分子中有一个手性碳原子；③苯环上有处于间位的 2 个取代基。
(5)写出以间二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 为原料制备
的合成路线__________ (无机试剂任选)
【答案】甲苯 加成反应 碳碳双键、酯基 
【解析】
根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A的分子式为C7H8，则符合条件的A只能是
；则B为
，B→C→D发生已知①的反应，所以C为
，D为
；D中羟基发生消去反应生成E，则E为
或
；E与氢气加成生成F，F生成G，G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H，则H为
，H与氢气加成生成I，则I为
，I中酯基水解生成K，以此分析。
根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A的分子式为C7H8，则符合条件的A只能是；则B为，B→C→D发生已知①的反应，所以C为，D为；D中羟基发生消去反应生成E，则E为或；E与氢气加成生成F，F生成G，G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H，则H为，H与氢气加成生成I，则I为，I中酯基水解生成K。
(1)由上述分析可知A为
，名称为甲苯；E到F为加成反应；H为
，其官能团为碳碳双键、酯基，故答案为：甲苯；加成反应；为碳碳双键、酯基；
(2)E为
或
，其中的碳原子可能在同一平面上，故答案为：；
(3)I到K的过程中酯基发生水解，方程式为，故答案为：；
(4)D为
，其同分异构体满足：
①能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团；
③苯环上有处于间位的 2 个取代基，满足条件的同分异构体为：，故答案为：；
(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据已知②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯环上引入支链-COCH3，之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为：，故答案为：。
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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，其原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述正确的是( )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C.Z中含手性碳原子
D.Y可作加聚反应的单体，X可作加聚反应的单体
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【题目】现有下列物质：①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质 ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质 ⑥BaSO4。
(1)属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_______，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性____（填“增强”或“减弱”）。
(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。___________。
(3)在T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102，则：
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态____（填“是”或“否”），化学反应速率v(正)___v(逆)（填“大于”、“等于”或“小于”）。
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【题目】工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：
(1) “酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。
(2) “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是_____。
(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。
(4) “氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为_____。
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【题目】在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+
（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；
A.c(H+) B．
C.c(H+)·c(OH-) D.
（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；
②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。
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【题目】在标准状况下，①
氮气②
二氧化碳③
，含分子数最多的是__________(填序号，下同)；质量最大的是__________；体积最小的是_________。
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【题目】下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示( )
①第一电离能②电负性 ③原子半径 ④简单离子半径 ⑤最高正化合价 ⑥形成简单离子转移的电子数
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤
C.②④⑤D.②⑤
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【题目】某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）称取6.0g碳素钢放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用 ______ 
选填序号
．
A.KSCN溶液B.浓氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
②乙同学取560ml(标准状况)干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为 ______ ．
[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体(相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小).为此，设计了下列装置进行实验探究(假设有关气体完全反应)．
（3）装置B中试剂的作用是 ______ ．
（4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在 ______ ，产生Q2的反应的化学方程式为 ______ ．
（5）确认含有气体Q3的实验现象是 ______ ，产生Q3的反应的离子方程式为 ______ ．
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【题目】实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水
c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。
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