[题目]在标准状况下.①氮气②二氧化碳③.含分子数最多的是 (填序号.下同),质量最大的是 ,体积最小的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在标准状况下，①氮气②二氧化碳③，含分子数最多的是__________(填序号，下同)；质量最大的是__________；体积最小的是_________。

【答案】② ② ①

【解析】

根据计算氮气、二氧化碳、氧气的物质的量，物质的量越大，分子数越多，相同状况下，体积越大，根据m=nM计算氮气、二氧化碳、氧气的质量。

①氮气的物质的量为；

②二氧化碳的物质的量为，其质量为3mol×44g/mol=132g；

③的物质的量为，其质量为1.5mol×32g/mol=48g；

由此可知，质量最大的是②二氧化碳，三种分子的物质的量由大到小的顺序为②③①，又因为物质的量越大，分子数越多，相同状况下，气体体积越大，则可知含分子数最多的是②二氧化碳，体积最小的是①氮气，故答案为：②；②；①。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于盐类水解反应的说法正确的是( )

A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D.Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)断开K2，闭合K1时。B为___极，A的电极反应为_______，最终可观察到的现象是________。

(2)断开K1，闭合K2时。E为_____极，F极的电极反应为_____，检验F极产物的方法是___。

(3)若往U形管中滴加酚酞试液，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是____。

Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

试回答：

(1)电源电极X名称为____。

(2)pH变化：A池_____， B池______， C池____。

(3)写出B池中所发生的电解反应方程式： _________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。

(2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化学键为___________（填序号）。

a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键

(4)镍基合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金储氢后，H2 与 Ni 的物质的量之比为___________。

②Mg2NiH4 是一种储氢的金属氢化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。晶体的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，Mg2+和 Ni 原子的最短距离为__________cm(用含ρ和 NA 的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如下：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列问题：

(1)A 的化学名称为___________，E→F 的反应类型为___________，H 中官能团的名称为___________。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的 E 的结构简式为___________。

(3)I→K 的化学方程式为___________。

(4)写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式___________ (不考虑立体异构)。

①能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ②分子中有一个手性碳原子；③苯环上有处于间位的 2 个取代基。

(5)写出以间二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 为原料制备的合成路线__________ (无机试剂任选)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）的名称为____。

（2）D中含氧官能团的名称为____。

（3）B→C的反应方程式为____。

（4）D→E的反应类型为____。

（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____。

（6）依他尼酸钠（）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：

已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3

②Fe2+＋2Fe３+＋8OHFe3O4↓＋4H2O

③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

（1）滤渣的成分为________。

（2）步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。

（3）步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。

（4）下列有关叙述正确的是________。

A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质

C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次

（5）步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

（6）测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。