Question

【题目】工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2) “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是_____。

(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为_____。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 将Fe2+氧化为Fe3+ 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全，反之则没有沉淀完全 2Ni2++ClO-+4OH-＝Ni2O3↓+Cl-+2H2O

【解析】

金属镍废料（除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3），加硫酸酸浸后的酸性溶液中含有金属离子Ni2+、Fe2+、Fe3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3，将NiCO3再溶于硫酸，得硫酸镍溶液，向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得Ni2O3。

(1) “酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。

(2)综上分析 “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。

(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全，反之则没有沉淀完全。

(4) “氧化Ⅱ”时，加入次氯酸钠和氢氧化钠与硫酸镍发生氧化还原反应，镍化合价由+2价变为+3价生成三氧化二镍，氯元素化合价由+1价降为-1价，反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-＝Ni2O3↓+Cl-+2H2O。