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【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:

序号

I

II

III

实验步骤

充分振荡,加入2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

实验现象

铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象

铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀

铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A. 实验IIIIII中均涉及Fe3+被还原

B. 对比实验III说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C. 实验IIIII中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

【答案】C

【解析】

CuFeCl3溶液反应生成FeCl2CuCl2,若铜过量,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀,可能是发生了反应:CuCl2+Cu=2CuCl↓,据此分析解答。

A. 实验IIIIII中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去,说明Fe3+Cu还原,故A正确;

B. 对比实验III,实验I加入少量铜粉,铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象;实验II加入过量铜粉,铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀;说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关,故B正确;

C. 对比实验IIIII,参加反应的Fe3+的量相同,则生成的Cu2+应相同,但由于实验II生成CuCl,所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同,故C错误;

D. 实验III溶液为蓝色,含有Cu2+和过量的铜,向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl,故D正确。

故答案选C

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