【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号 | I | II | III |
实验步骤 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验现象 | 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【答案】C
【解析】
Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2,若铜过量,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀,可能是发生了反应:CuCl2+Cu=2CuCl↓,据此分析解答。
A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去,说明Fe3+被Cu还原,故A正确;
B. 对比实验I、II,实验I加入少量铜粉,铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象;实验II加入过量铜粉,铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀;说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关,故B正确;
C. 对比实验II、III,参加反应的Fe3+的量相同,则生成的Cu2+应相同,但由于实验II生成CuCl,所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同,故C错误;
D. 实验III溶液为蓝色,含有Cu2+和过量的铜,向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl,故D正确。
故答案选C。
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【题目】实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )
A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸
B.在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中
C.加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低
D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低
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【题目】将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6 g,此时溶液呈中性,且金属离子(钠离子除外)沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.原固体混合物中,Cu和Cu2O的物质的量之比为1:1
B.原稀硝酸的浓度为2.4 mol·L-1
C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.05 mol
D.产生的NO的体积为2.24L
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【题目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4,向其中加入1.2 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是
A.反应过程中转移的电子数3NA
B.反应后生成NO的体积为24.64 L
C.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶3
D.所得溶液中c(NO3-)=2.4 mol·L-1
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【题目】普鲁士蓝晶体结构如图所示(每两个立方体中,一个K+在其中一个立方体中心,另一个则无K+),下列说法正确的是
A. 化学式可以表示为KFe2(CN)6
B. 每一个立方体中平均含有24个π键
C. 普鲁士蓝不属于配位化合物
D. 每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个
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【题目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成,设计并完成以下实验:
根据上述实验,以下推测合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 为确定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上层液体加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶质为Na2CO3和NaI
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【题目】10mLNO、CO2 的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为( )
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
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【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子,在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列有关判断错误的是( )
A.在反应中NO3-被还原,发生还原反应
B.还原性:Fe2+>NH4+
C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
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