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    【题目】普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是

    A. 化学式可以表示为KFe2(CN)6

    B. 每一个立方体中平均含有24个π键

    C. 普鲁士蓝不属于配位化合物

    D. 每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个

    【答案】A

    【解析】

    A．每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数为0.5，该立方体中铁原子个数=×8=1，CN-位于每条棱上，该立方体中含有CN-个数=×12=3，所以平均化学式是K 0.5 Fe(CN)3，化学式可以表示为KFe2(CN)6，故A正确；

    B．每个CN-含有2个π键，每个立方体中含有CN-个数为3，所以一个立方体中含有6个π键，故B错误；

    C．普鲁士蓝中Fe3+含有空轨道，CN-中N原子提供孤电子对，形成配位键，属于配合物，故C错误；

    D．根据图示，普鲁士蓝中Fe3+周围Fe2+离子个数为6个，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；

    （2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。

    （3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

    A．酸性 B．碱性 C．中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

    已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是( )

    A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

    B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

    C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

    D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

    A. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

    B. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

    C. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

    D. ED4分子中各原子均达8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.向久置的氯水中滴入石蕊试液溶液，先变红后褪色

    B.欲除去Cl2中少量HCl气体，将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

    C.漂白粉有效成分是CaCl2和 Ca( ClO)2，应密封保存

    D.实验有用MnO2和浓盐酸加热法制Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

    B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

    C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

    已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；

    （1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________（任写两种）。

    （2）怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净________________________________。

    （3）加入双氧水的目的是_____________________________________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为________。

    （4）将MgCl26H2O制成无水MgCl2时应注意__________________________________。

    （5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______。用化学方程式解释原因___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。

    试填写下列空白:

    (1) 物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。

    (2) 反应④的化学方程式为___________。

    (3) 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    (4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。

    (5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图。查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：

    (1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：______________________________，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的化学方程式是____________________________。

    (2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。

    (3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，实验中可用一个盛装__________(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。

    (4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应方程式：____________。

    (5)为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。

    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯

    (6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H2＋2BCl3 ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填：化学式)溶液，观察是否有气泡产生。

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