Question

【题目】表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

A. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

B. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

C. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

D. ED4分子中各原子均达8电子结构

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O，故A错误；非金属性F＞Cl非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HCl，HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B正确；同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O，故A错误；C．NCl3中N原子价层电子对数=3+=4；SiCl4分子的Si原子价层电子对数=4+=4，二者中心原子均为sp3杂化，故C正确；D．SiCl4分子中Si、Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8，均达8电子结构，故D正确;答案选A