Question

【题目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是

A.反应过程中转移的电子数3NA

B.反应后生成NO的体积为24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知NO3－被还原为NO)，先发生反应的离子方程式为

Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O

1.2mol 3.5mol 4.4mol

可见，氢离子消耗完，铁过量，消耗1.1 mol金属铁，1.1 mol NO3－，生成1.1 mol Fe3＋，1.1 mol NO气体，铁还剩余0.1 mol，铁又和铁离子反应，Fe ＋ 2Fe3＋==3Fe2＋，因此0.1 mol铁消耗0.2 mol Fe3＋，生成0.3 mol Fe2＋。

A选项，1.1 mol NO3－反应转移电子数3.3NA，故A错误；

B选项，无标准状况条件，无法计算反应生成的NO的体积，故B错误；

C选项，生成0.3 mol Fe2＋，0.9 mol Fe3＋，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3，故C正确；

D选项，所得溶液中剩余n(NO3－)＝2.4 mol，溶液体积未知，无法计算c（NO3-），故D错误；

综上所述，答案为C。