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    【题目】氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是

    A. 相对分子质量B. 稳定性C. 沸点D. R-H键长

    【答案】B

    【解析】

    A．NH3、PH3、AsH3的相对分子质量逐渐增大，与图示曲线不相符，故A错误；

    B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N＞P＞As，所以氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故B正确；

    C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，所以沸点高低顺序是NH3、AsH3、PH3，故C错误；

    D．原子半径越大，R-H键长越长，原子半径N＜P＜As，所以键长由短到长的顺序为NH3、PH3、AsH3，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

    D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

    B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

    D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

    以下推断错误的是

    A.当X是盐酸时，则F可能是稀硫酸

    B.当X是氢氧化钠时，则D是红棕色气体

    C.当X是不论是盐酸还是氢氧化钠时，则F都可能是强酸

    D.当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是

    A.反应过程中转移的电子数3NA

    B.反应后生成NO的体积为24.64 L

    C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

    D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

    (1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________。

    (2)N、P可形成一些复杂离子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。

    ①(CH3)3NH＋ 中N原子的杂化类型为___，NO2+的空间构型为______________。

    ②PCl5是一种白色固体，在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是___________。

    (3)Fe、Ni易与CO形成配合物，Fe(CO)5中σ键与π键个数比为______，Ni(CO)4熔点－25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，Ni(CO)4为______晶体。

    (4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

    ① 熔点FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。

    ② FeO 晶胞如下图，Fe2+的配位数为_______。

    ③ FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为FexO(x＜1)，测得晶胞边长为a cm，密度为g·cm－3，则x＝_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：

    根据上述实验，以下推测合理的是

    A. 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认

    B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

    C. 为确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液

    D. 溶液X的溶质为Na2CO3和NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.

    提出假设：

    假设1:红色粉末是Fe2O3

    假设2:______.

    假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3

    (1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

    (2)若假设1成立，则实验现象是______.

    (3)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.

    (4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立

    (5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题：

    (1)恒容密闭容器中，工业固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表：

    温度/℃

    25

    200

    300

    400

    450

    K

    5108

    1.0

    0.86

    0.507

    0.152

    ①从上表列出数据分析，该反应为__________反应(填：“吸热”或“放热”)。

    ②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于关于合成氨反应描述的图像中，不正确的是_________(填：字母选项)。

    ③450℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

    (2)近年，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )

    (3)联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为__________________________。

    (4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：

    硫化物

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    Ksp

    6.3×10－36

    2.9×10－25

    2.5×10－13

    6.3×10－18

    由列表数据分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工业废水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。

    (5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =_______。

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