【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态
B.步骤②发生后，溶液的酸性增强
C.步骤③，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾
D.为确保铁黄的产率，尽可能将步骤④中的pH值调大
【答案】D
【解析】
由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH) 3，以此来解答。
A、步骤①后溶液中有Fe2+、Fe3+可用分别加KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测，A不符合题意；
B、步骤②，涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+，溶液的酸性增强，B不符合题意；
C、FeSO4·7H2O带有结晶水，应用冷却结晶的方式析出，C不符合题意；
D、若pH值过大，则会生成Fe(OH)3使生成产品的产率下降，D符合题意；
故答案为：D。
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【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )
A. 分子中含有4种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知NO
被还原为NO)。下列说法正确的是
A.反应过程中转移的电子数3NA
B.反应后生成NO的体积为24.64 L
C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3
D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1
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【题目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：
根据上述实验，以下推测合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 为确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶质为Na2CO3和NaI
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【题目】10mLNO、CO2 的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为( )
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
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【题目】Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.
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【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )
A.在反应中NO3-被还原，发生还原反应
B.还原性：Fe2+＞NH4+
C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
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【题目】下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )：
A. 
可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂
B. 
当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊
C. 
当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体
D. 
将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3
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【题目】铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN，FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如图所示：
请回答下列问题：
（1）气体A、气体C的分子式为_________、______________
（2）产生气体B的化学方程式为：________________________________________________
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为：__________________________________________
（4）废渣的主要成分为__________________(填化学式)。
（5）某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中Al(OH)2Cl质量分数。
操作Ⅰ：准确称取所制备的铝鞣剂m g放入烧杯中。
操作Ⅱ：加入_____________(填试剂名称)，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
操作Ⅲ：加入足量___________(填化学式)溶液，充分反应，过滤、_________、__________得固体n g。根据所测数据即可计算出样品中Al(OH)2Cl质量分数。
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