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    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )

    A.在反应中NO3-被还原，发生还原反应

    B.还原性：Fe2+＞NH4+

    C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+

    D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

    【答案】D

    【解析】

    反应的方程式应为8Fe2++ NO3-+10H+=8Fe3++ NH4++3H2O；

    A. 反应中NO3-被还原，发生还原反应，A项正确；

    B. 根据还原剂的还原性大于还原产物,可知还原性：Fe2+> NH4+，B项正确；

    C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，C项正确；

    D. 在反应8Fe2++ NO3-+10H+=8Fe3++ NH4++3H2O中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，D项错误；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

    A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

    B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

    C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

    已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（ ）

    A.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态

    B.步骤②发生后，溶液的酸性增强

    C.步骤③，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾

    D.为确保铁黄的产率，尽可能将步骤④中的pH值调大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。

    试填写下列空白:

    (1) 物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。

    (2) 反应④的化学方程式为___________。

    (3) 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    (4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。

    (5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

    （1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。

    （2）红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    （3）向浸出液A中加入适量Na2S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。

    （4）若Na2S过量，则过滤出的固体中会混有________；H2S也可代替Na2S使用，但不利之处是________。

    （5）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

    步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。

    A．25℃ B．30℃ C．50℃ D．80℃ E．230℃

    （6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中，A是用二氧化锰制取氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是________________；

    （2）实验室制氯气的化学方程式：________________；

    （3）C装置的作用是________________；D装置的作用是________________；

    （4）E中发生化学反应的方程式为：________________；

    （5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备：

    ① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O

    ② 银催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2

    下列说法错误的是( )

    A.方法① 和② 均为氧化还原反应

    B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面

    C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性

    D.方法② 的反应类型为加成反应，原子利用率100%且原料更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程与氧化还原反应无关的是

    A. 工业上原油的分馏

    B. 生活中用“暖宝宝”取暖

    C. 拉瓦锡测定空气中O2含量

    D. 普利斯特利光合作用实验

    A.AB.BC.CD.D

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