【题目】如图所示的装置中，A是用二氧化锰制取氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________________；
（2）实验室制氯气的化学方程式：________________；
（3）C装置的作用是________________；D装置的作用是________________；
（4）E中发生化学反应的方程式为：________________；
（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________。
【答案】分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中混有的氯化氢 干燥氯气 2Fe+3Cl2
2FeCl3 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】
在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，以此解答本题。
（1）仪器B的名称是分液漏斗；
（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；浓硫酸具有吸水性而干燥氯气；
（4）在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
（5）氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以E装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【题目】将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1
B.原稀硝酸的浓度为2.4 mol·L-1
C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.05 mol
D.产生的NO的体积为2.24L
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【题目】10mLNO、CO2 的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为( )
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
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【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( )
A.在反应中NO3-被还原，发生还原反应
B.还原性：Fe2+＞NH4+
C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
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【题目】海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
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【题目】下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )：
A. 
可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂
B. 
当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊
C. 
当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体
D. 
将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3
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【题目】实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除
外，还有( )
A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种
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【题目】一定温度下，卤化银AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，纵坐标Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是
A. a点表示c(Ag＋)＝c(CrO42—)
B. b点可表示AgI的饱和溶液
C. 该温度下AgI的Ksp约为1×10－16
D. 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl－)<c(Br－)
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