【题目】硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图。查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：
(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：______________________________，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的化学方程式是____________________________。
(2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，实验中可用一个盛装__________(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。
(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应方程式：____________。
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯
(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H2＋2BCl3 ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填：化学式)溶液，观察是否有气泡产生。
【答案】MnO2+4H +2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O Na2SO3+Cl2+ 2NaOH＝Na2SO4+2NaCl+H2O 冷却和收集三氯化硼 可能发生反应：2B+6HCl＝2BCl3+3H2↑，在D中加热H2、Cl2混合气时易发生爆炸现象 2B＋3Cl2＝ 2BCl3 碱石灰 BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl ① NaOH溶液
【解析】
装置A、B、C为氯气的发生装置和氯气的除杂干燥装置，在装置D中，氯气与硼粉发生反应，得到BCl3。E装置利用冰水，将BCl3蒸气冷凝下来。F防止G中的水蒸气进入E，使BCl3潮解，G为尾气吸收装置。
(1)二氧化锰和浓酸盐反应，浓盐酸为强酸的溶液，可以拆成离子形式，离子方程式为MnO2+4H +2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O；洗气瓶G中Na2SO3具有还原性，化合价升到得到Na2SO4，氯气具有氧化性，化合价降低得到NaCl。化学方程式为Na2SO3+Cl2+ 2NaOH==Na2SO4+2NaCl+H2O；
(2)E中盛装的是冷却液，根据BCl3的沸点12.5℃，可以将BCl3由气体变成液体，答案为冷却和收集三氯化硼；如果拆除装置B，Cl2中的HCl气体没有除去，根据资料②，HCl会与B反应生成H2，而H2和Cl2会在加热条件下反应，答案为可能发生反应：2B+6HCl== 2BCl3+3H2↑，在D中加热H2、Cl2混合气时易发生爆炸现象；
(3)D为Cl2和B反应生成BCl3的装置，化学方程式为2B＋3Cl2
2BCl3；装置F和G的目的是处理没有反应掉的氯气，还要防止G中的水蒸气到E中。碱石灰既可以与氯气反应，将氯气处理掉，也可以防止外界中的水蒸气进入E中。答案为碱石灰；
(4)BCl3遇水发生水解，B结合了水电离出来的OH－，Cl结合水电离出来的H＋，再根据现象白雾，生成的产物为HCl。答案为BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl；
(5)需要排除装置中的空气，防止硼在加热条件下与氧气反应，所以先点燃A处的酒精灯，让生成的氯气将装置中的空气排除干净，等装置中充满氯气时，再点燃D处的酒精灯，答案为①；
(6)要验证BCl3中是否含有B，利用B的性质类似于Si，可以与碱发生反应，有H2生成，所以可以将样品加入碱中，答案为NaOH溶液。
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【题目】普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是
A. 化学式可以表示为KFe2(CN)6
B. 每一个立方体中平均含有24个π键
C. 普鲁士蓝不属于配位化合物
D. 每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12个
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【题目】海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
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【题目】实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
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【题目】化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:
请回答:
（1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。
（2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。
（3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除
外，还有( )
A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种
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【题目】实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下[如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线]：
下列有关说法错误的是
A.步骤Ⅰ所需主要仪器是酒精喷灯、铁坩埚、泥三角、玻璃棒等
B.步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验无明显影响
C.步骤Ⅲ中，当观察到红色刚好消失时，即可停止通CO2
D.上述过程中涉及到分解、化合、复分解反应
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【题目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应①），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应②），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应③）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。
（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。
（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。
（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。
（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采 取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。
（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。
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【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：______。
（2）反应I的化学方程式为______。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______。
（5）副产品X的化学式是______。
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