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    【题目】实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )

    A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

    B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

    C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

    D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

    【答案】D

    【解析】

    A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，选项A错误；

    B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，选项B错误；

    C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=可以知道，溶液浓度偏高，选项C错误；

    D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

    B. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

    C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

    D. 淡化过程中易在戊室形成水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

    （1）写出A分子的电子式：__________；G的分子式：__________

    （2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式__________

    （3）写出B+D→E的化学方程式：__________

    （4）B→C的反应类型为__________；物质C、F__________（填“是”或“不是”）同一类物质。

    （5）F→B过程中还产生了另外一种气态物质M，请简述实验室检验气体M的方法：__________。

    （6）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1:1反应生成E，请判断其反应类型为__________。

    （7）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__________（用结构简式书写一种即可）

    （8）物质X可由如图装置制备。

    ①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________________________

    ②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__________，Z的作用是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. 该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    （1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；

    （2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。

    （3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

    A．酸性 B．碱性 C．中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质。

    （1）试管①中发生反应的化学反应方程式为_____________________。

    （2）装置③证明SO2溶液显__________性，同时证明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH试纸。

    （3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是____________，该实验可以达到的目的是_______。

    （4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_____________。

    （5）终止试管①中反应的方法是_____________。

    （6）基于环境保护的考虑，如图是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取的试剂为_________(任填一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/L u溶液的pH均为1，下列说法正确的是(　　)

    A. 元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

    B. Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸

    C. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

    D. v的电子式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

    A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

    B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

    C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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