【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/L u溶液的pH均为1，下列说法正确的是( )
A. 元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y
B. Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸
C. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D. v的电子式可表示为
【答案】A
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性，常温下，0.1mol/Lt溶液与0.1mol/L u溶液的pH均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答。
由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl。
A.元素的非金属性：Z>Y>X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X<Z<Y，A正确；
B.Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，二者均为强酸，但Y、W的氧化物不一定是最高价氧化物，因此其对应的酸不一定是强酸，如HNO2是弱酸，B错误；
C. s为NO2，NO2溶于水，发生化学反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在这个反应在NO2既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，C错误；
D. v为NH3，在NH3分子中N原子最外层有5个电子，三个成单电子分别与3个H原子形成3个共价键，因此NH3的电子式为
，D错误；
故合理选项是A。
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【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。
（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。
② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中的一种）。
（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。
②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。
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【题目】将Mg、Cu 组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（ ）
A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L
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【题目】实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸
B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中
C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低
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【题目】无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________
(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) ___________________________
(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________
(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。
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【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )
A. 分子中含有4种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】(1)KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化剂是__________，还原剂是__________，请用双线桥表示电子转移数目_________________。当有l mol Cl2生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中当电子转移4mol时，参加还原反应的NO2有__________mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
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【题目】将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1
B.原稀硝酸的浓度为2.4 mol·L-1
C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.05 mol
D.产生的NO的体积为2.24L
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【题目】10mLNO、CO2 的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为( )
A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
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