练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用如图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质。

    （1）试管①中发生反应的化学反应方程式为_____________________。

    （2）装置③证明SO2溶液显__________性，同时证明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH试纸。

    （3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是____________，该实验可以达到的目的是_______。

    （4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_____________。

    （5）终止试管①中反应的方法是_____________。

    （6）基于环境保护的考虑，如图是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取的试剂为_________(任填一种）。

    【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 酸 不能 溶液由无色恢复为红色 说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质是不稳定的 CuSO4 停止加热或把铜丝抽离浓硫酸 NaOH溶液或高锰酸钾溶液

    【解析】

    （1）铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

    （2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性，装置③湿润的pH试纸变红色，证明二氧化硫溶液显酸性；同时证明二氧化硫的漂白性具有选择性，不能漂白变色的pH试纸；

    （3）试管②二氧化硫通入后品红褪为无色，加热后无色溶液恢复原来的颜色红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定，即二氧化硫和有色物质结合成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色；

    （4）浓硫酸中水的含量很少，开始反应生成的水量少，与铜反应开始生成的硫酸铜不能溶解；实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该物质为CuSO4，故答案为：CuSO4 ；

    （5）终止试管①中反应的方法是，停止加热或把铜丝抽离浓硫酸；

    （6）装置中 生成的二氧化硫气体是污染性气体，不能排放到空气中，改进装置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液等。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl26H2O的流程如图：

    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

    （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

    （3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

    （4）从MgCl2溶液获得MgCl26H2O晶体的主要操作包括____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )

    A.用粘土焙烧制的红陶，陶器显红色的原因可能是含有

    B.氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂

    C.烟花中添加了含铁、铂元素的化合物会更加绚丽缤纷

    D.水玻璃暴露在空气中会发生变质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

    D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是( )

    A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

    B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

    C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

    D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

    (1)上述十种物质中，属于电解质的___________，属于非电解质的有____________。

    (2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+ + OH－ = H2O，该反应的化学方程式为________。

    (3)除去③中少量②的操作是___________，化学方程式为__________。

    (4)现有10mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是____________。

    (5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是(　　)

    A. 分子中含有4种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

    B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

    D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：

    根据上述实验，以下推测合理的是

    A. 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认

    B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

    C. 为确定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液

    D. 溶液X的溶质为Na2CO3和NaI

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案