【题目】在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变
D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成
【答案】C
【解析】
A.平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故N2O4和NO2的分子数比为1:2不能作为判断是否达到平衡状态的依据,选项A错误;
B.平衡时各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率,故N2O4和NO2的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据,选项B错误;
C.N2O4为无色气体,二氧化氮为红棕色气体,故平衡体系的颜色一定不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,选项C正确;
D.单位时间有1molN2O4变为NO2是正反应,同时有2molNO2变为N2O4为逆反应,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明达到平衡状态,选项D正确;
答案选CD。
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效,其原料从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述正确的是( )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同
B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C.Z中含手性碳原子
D.Y可作加聚反应的单体,X可作加聚反应的单体
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【题目】已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量少
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
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【题目】在某温度下,同时发生反应A(g)B(g)和A(g)C(g)。已知A(g)反应生成B(g)或C(g)的能量如图所示,下列说法正确的是
A.B(g)比C(g)稳定
B.在该温度下,反应刚开始时,产物以B为主;反应足够长时间,产物以C为主
C.反应A(g)B(g)的活化能为(E3—E1)
D.反应A(g)C(g)的ΔH<0且ΔS=0
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是__;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__。
(2)写出表中位于长周期的卤族元素的名称:__;属于短周期的碱金属元素的元素符号为__。
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【题目】现有下列物质:①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质 ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质 ⑥BaSO4。
(1)属于强电解质的是_____,属于弱电解质的是_____,属于非电解质的是_______,向⑤中加入等物质的量④,溶液导电性____(填“增强”或“减弱”)。
(2)已知③溶液呈碱性,甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致,为证明上述观点是否正确,请设计一个简单的实验,简述实验过程。___________。
(3)在T℃时,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K=6×102,则:
①温度升高,化学平衡移动后,平衡常数K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
②T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体,此时该反应是否处于化学平衡状态____(填“是”或“否”),化学反应速率v(正)___v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【题目】工业上以金属镍废料(除NiO外,还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下:
(1) “酸浸”时,Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。
(2) “氧化Ⅰ”时,加入双氧水的目的是_____。
(3) “沉镍”时,检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。
(4) “氧化Ⅱ”时,发生反应的离子方程式为_____。
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【题目】某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中,10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中,钢钉表面无明显变化,其原因是 ______ .
(2)称取6.0g碳素钢放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+,若要确认是否含有Fe2+,可选用 ______ 选填序号.
A.KSCN溶液B.浓氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
②乙同学取560ml(标准状况)干燥气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g,由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为 ______ .
[探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体(相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小).为此,设计了下列装置进行实验探究(假设有关气体完全反应).
(3)装置B中试剂的作用是 ______ .
(4)已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水,为确认Q2的存在,洗气瓶M的位置应在 ______ ,产生Q2的反应的化学方程式为 ______ .
(5)确认含有气体Q3的实验现象是 ______ ,产生Q3的反应的离子方程式为 ______ .
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