Question

在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO（S）+CO（g）═Cu₂O（s）+CO₂（g），n（CuO）随时间的变化如表：

时间 （min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）写出该反应的平衡常数表达式

 

．
已知：K（400℃）＞K（350℃），则该反应是

 

热反应．
（2）如图中表示Cu₂O的物质的量随时间变化的曲线是

 

．（选填“A”或“B”）800℃时，0～3s内该反应的平均速率v（CO₂）=

 

．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

 

．
a．v（CO）=v（CO₂）   b．容器内压强保持不变   c．v_逆（CO）=v_正（CO₂）    d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

 

．
a．增加CuO的量    b．适当升高温度   c．及时移去CO₂     d．增大CO的浓度   e．选择高效催化剂   f．增大压强．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应方程式和K的概念，书写表达式；根据K的变化与温度的关系分析；
（2）Cu₂O是生成物，物质的量增大，据此分析；根据Cu₂O求出参加反应的CO的量，再根据速率公式求算；
（3）根据化学平衡状态的概念和化学平衡状态的特征“等”和“定”来分析解答；
（4）根据外界条件对速率和平衡的影响分析．

解答： 解：（1）已知2CuO（S）+CO（g）═Cu₂O（s）+CO₂（g），则K=

c(CO2)

c(CO)

；已知：K（400℃）＞K（350℃），即升高温度K增大，平衡正移，所以正方向为吸热方向，故答案为：K=

c(CO2)

c(CO)

；吸；
（2）Cu₂O是生成物，物质的量增大，因此表示Cu₂O的物质的量随时间变化的曲线是B；
由图可知n（Cu₂O）=0.03mol，根据方程式可知，n（CO）=n（Cu₂O）=0.03mol，所以c（CO）=

n

V

=

0.03mol

2L

=0.015mol/L，所以v（CO）=

c

t

=

0.015mol/L

3min

=0.005mol/（L?s），故答案为：B；0.005mol/（L?s）；
（3）a．v（CO）=v（CO₂），没有说明正速率和逆速率的关系，故错误；
b．反应前后气体的物质的量不变，所以压强始终不变，所以不能用容器内压强判断平衡，故错误；
c．v_逆（CO）=v_正（CO₂），由于二者的计量数相等，所以v_正（CO）=v_正（CO₂），因此v_逆（CO）=v_正（CO），所以是平衡状态，故正确；
d．反应前后气体的体积不变，气体质量增大，所以密度增大，因此密度不变就是平衡状态，故正确；
故答案为：cd；
（4）a．CuO是固体，增加CuO的量，速率不变，平衡不移动；
b．适当升高温度，速率增大，平衡正移；
c．及时移去CO₂，速率减小，平衡正移；
d．增大CO的浓度，速率增大，平衡正移；
e．选择高效催化剂，速率增大，平衡不移动；
f．增大压强，速率增大，平衡不移动；
所以能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bd；
故答案为：bd．

点评：本题综合考查了反应速率，化学平衡及平衡常数的有关内容，综合性较强，难度中等，注意改变固体的量速率和平衡不变．