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    某化合物A经碱性水解后得到B，酸化后得到C（C8H8O2）．核磁共振氢谱表明，C含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列各步反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示G中只有1种氢原子．

    请回答下列问题：
    （1）有机物类别：A物质属于
     
    类，C物质属于
     
    类
    （2）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：
     
    ．
    ①是苯的对位二取代化合物；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③不考虑烯醇结构．
    （3）写出F→G反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出A的结构简式：
     

    （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），B能二次氧化生成D，说明A是酯，B是醇，则C是羧酸，C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则说明苯环上有2个取代基，且两个取代基处于对位，根据C的分子式知，C是对甲基苯甲酸（）．B经过一系列反应后得到G，其分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰，说明G只有一种氢原子；B经过两次氧化生成D，D是羧酸，D和溴、P反应生成E，根据题给信息知，E是含有溴原子的羧酸，E经过水解和酸化后生成F，F是含有羟基的羧酸，由于G分子中只有1种H原子，故应是2分子F自身发生酯化反应生成G为环酯，F应含有2个甲基，故F为、G为，逆推可得，E为、D为、B为，故A为，据此解答．
    解答： 解：化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），B能二次氧化生成D，说明A是酯，B是醇，则C是羧酸，C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，则说明苯环上有2个取代基，且两个取代基处于对位，根据C的分子式知，C是对甲基苯甲酸（）．B经过一系列反应后得到G，其分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰，说明G只有一种氢原子；B经过两次氧化生成D，D是羧酸，D和溴、P反应生成E，根据题给信息知，E是含有溴原子的羧酸，E经过水解和酸化后生成F，F是含有羟基的羧酸，由于G分子中只有1种H原子，故应是2分子F自身发生酯化反应生成G为环酯，F应含有2个甲基，故F为、G为，逆推可得，E为、D为、B为，故A为，
    （1）由上述分析可知，A为，属于酯类，C是，属于羧酸，
    故答案为：酯；羧酸；
    （2）C的所有同分异构体，满足：①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇结构，符合条件的同分异构体有：，
    故答案为：；
    （3）F→G反应的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）由上述分析可知，A的结构简式为：，故答案为：；
    （5）F发生酯化反应生成G的过程中，可能发生缩聚反应生成高聚物，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度较大，对学生的逻辑推理有较高的要求，根据G的结构特点确定F的结构简式为关键，结合题给信息、反应流程中官能团的变化判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    ①CH3（CH2）2CH3   ②CH3（CH2）3CH3    ③（CH3）3CH    ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤晶体SiC  ⑥晶体SiO2．
    A、⑥⑤②④①③
    B、⑥⑤④②①③
    C、⑤⑥④③②①
    D、⑤⑥②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3 NA
    B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA
    C、在标准状况下，22.4L C5H12中的H原子数为12 NA
    D、17g羟基中含有的电子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），A为某金属矿的主要成分．B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法．
    请回答下列问题：
    （1）若A由两种元素组成，且原子个数比为2：1，则它的化学式为
     
    ．
    （2）写出E与H的浓溶液反应的化学方程式：
     

    （3）在B→D的反应中，若生成aL C（标准状况下），则转移电子的物质的量是
     
    ．（用含a的代数式表示）．
    （4）在I溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成一种沉淀（由两种元素组成，且原子个数比为1：1），则此反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）工业上可以用10%B和0.1mol/LH的混合溶液溶解E，测得不同温度下E的平均溶解速率见下表：
    温度20304050607080
    E的平均溶解速度7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，E的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
    时间
    （min）    		 0 1 2 3 4 5
    n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
    （1）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    已知：K（400℃）＞K（350℃），则该反应是
     
    热反应．
    （2）如图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是
     
    ．（选填“A”或“B”）800℃时，0～3s内该反应的平均速率v（CO2）=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（CO）=v（CO2）   b．容器内压强保持不变   c．v逆（CO）=v正（CO2）    d．容器内气体的密度保持不变
    （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．增加CuO的量    b．适当升高温度   c．及时移去CO2     d．增大CO的浓度   e．选择高效催化剂   f．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙炔和乙醛组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72%，则混和气体中氧的质量分数是（　　）
    A、32.33%
    B、22.65%
    C、19.56%
    D、2.14%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为（　　）
    A、3.2gB、4.8g
    C、6.4gD、10.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是（　　）
    A、8：3B、3：2
    C、1：3D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
    B、10mL0.02mol?L-1HCl溶液与10mL0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）
    C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、在0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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