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    把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．最先观察到酚酞变红的现象的区域是（　　）
    A、Ⅰ和ⅢB、Ⅰ和Ⅳ
    C、Ⅱ和ⅢD、Ⅱ和Ⅳ
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：根据原电池和电解池的工作原理来确定电极反应、总反应以及电极区域的现象．
    解答： 解：第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH-，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处变红，
    故选：B．
    点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，侧重考查学生分析和解决问题的能力，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍具有优良的物理和化学特性，主要用于合金、催化剂等高技术产业．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应
    依次为：
    ①Ni（s）+4CO（g）
    50℃
    Ni（CO）4（g）△H1＜0
    ②Ni（CO）4（g）
    230℃
    Ni（s）+4CO（g）
    完成下列填空：
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
     
    ．
    （2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图1所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时
     
    （填序号）．
    a．Ni的质量增大  b．平衡常数K增大  c．CO的浓度减小  d．v逆[Ni（CO）4]增大
    （4）镧镍合金可大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）
    放电
    充电
    LaNi5+6Ni（OH）2．该电池充电时，阴极的电极反应式为
     
    ．市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池的镧镍合金中至少应含有
     
    g金属镍．（保留三位有效数字；已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第，1法拉第电量为96500库仑或安培秒．）
    （5）硫酸镍铵[（NH4）mNi（SO4）n?xH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：I．准确称取2.1550g样品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）．
    ①若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将
     
    （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
    ②通过计算确定硫酸镍铵的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成对应的酸式盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ?mol-1
    B、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ?mol-1
    C、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-8Q kJ?mol-1
    D、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-16Q kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、D名称：C
     
    D
     

    （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：
     
    汽油和水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（　　）
    A、2NaCl+2H2O 
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    B、NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0
    C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
    D、X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A、18.4mol?L-1　34.7%
    B、20.4mol?L-1　38.5%
    C、18.4mol?L-1　38.5%
    D、20.4mol?L-1　34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol NH3含H原子
     
    mol，含电子
     
     mol，其在标准状况下的体积为
     
    ，与
     
    克H2O含的H原子数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Mg2+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、H+、Na+、NO3-、l-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    CrO
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=12，则溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．
    a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）d．溶液的颜色不变
    （3）第②步反应中，还原剂为
     
    ．
    （4）电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化：
    Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
     


    （5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是
     
    （用离子方程式和相关语言说明）

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