Question

在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成对应的酸式盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16Q kJ?mol^-1
• B、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-8Q kJ?mol^-1
• C、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-8Q kJ?mol^-1
• D、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-16Q kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C₄H₁₀+13O₂

点燃  .

8CO₂+10H₂O，CO₂恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为KHCO₃，KOH+CO₂═KHCO₃，根据n=c×V计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（KHCO₃），根据碳元素守恒有n（CO₂）=n（KHCO₃），据此计算判断．

解答： 解：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，
KOH+CO₂═KHCO₃，
根据钾离子守恒，故n（KHCO₃）=0.5mol，
根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（KHCO₃）=0.5mol，
2C₄H₁₀+13O₂

点燃  .

8CO₂+10H₂O
根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C₄H₁₀）=0.5mol×

1

4

=

1

8

mol，
即

1

8

mol丁烷放出的热量大小为QkJ，
故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为8QkJ，
则此条件下反应热化学方程式为C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-8Q kJ?mol^-1，
故选B．

点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等．