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    下列微粒的基态电子排布式书写错误的是（　　）
    A、镁原子：1s22s22p63s2
    B、铝离子：1s22s22p6
    C、S2-：1s22s22p63s23p4
    D、氟原子：1s22s22p5
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．
    解答： 解：A．镁原子电子排布式为1s22s22p63s2，符合能量最低原理，故A正确；
    B．铝离子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；
    C．S2-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
    D．氟原子电子排布式为1s22s22p5，符合能量最低原理，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL 4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.2mol?L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
    B、一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
    C、c（Mg2+）为1.75 mol?L-1，c（Na+）为1.50 mol?L-1，
    D、c（Cl-）为5.00 mol?L-1，c（Al3+）为1.00 mol?L-1，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
    B、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
    C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    D、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
      高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
     
    进行（填“左”或“右”），判断依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成对应的酸式盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ?mol-1
    B、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ?mol-1
    C、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-8Q kJ?mol-1
    D、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-16Q kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液一定含有Na2SO4
    B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
    C、原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42-
    D、原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、D名称：C
     
    D
     

    （2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：
     
    汽油和水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A、18.4mol?L-1　34.7%
    B、20.4mol?L-1　38.5%
    C、18.4mol?L-1　38.5%
    D、20.4mol?L-1　34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（　　）
    A、甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2
    光照
    CHCl3+3HCl
    B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2
    催化剂
    RCH2CH2CHO
    C、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
    催化剂
    CH3COOCH2CH3
    D、乙烯合成聚乙烯nCH2-CH2
    催化剂

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