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    某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是　(　　)

    A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体

    B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g

    C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体

    D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g

     

    C

    【解析】

    试题分析：由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故A不合理；要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道加入的稀盐酸的质量，否则无法计算，故B不合理；与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故C合理；使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，氯化氢与二氧化碳均会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理。

    考点：碳酸钠的性质与应用

     

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    将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是　(　　)

    A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO

    B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-

    C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

    D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-

     

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    用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　)

    A．烧杯中的溶液呈棕黄色

    B．铜片无任何变化

    C．铜片上有凹陷的“Cu”字

    D．发生了反应：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）2.2.4镁的提取与应用 题型：填空题

    镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：

    （1）常用作耐火材料的镁的化合物与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

    （2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为　 。

    （3）Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）2.2.4镁的提取与应用 题型：选择题

    某同学通过下列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是　(　　)

    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

    C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    D．镁必须密封保存在容器中，防止镁跟空气中的氧气反应

     

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    X、Y、Z、W四种化合物均由1～20号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

    （1）写出下列物质的化学式：X　　　　；Y　　　　；W　　　　。

    （2）X与Y在溶液中反应的化学方程式是 

    　 ；

    X→Z的化学方程式为 

    　 ；

    X的热稳定性　　　(填“大于”“小于”或“等于”)Z。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）2.2.2碳酸钠的性质与应用 题型：选择题

    下列鉴别纯碱(碳酸钠)和氯化钠的方法中，不可行的是

    A．取少量固体分别滴入稀盐酸

    B．取少量固体分别放入水中，观察是否溶解

    C．取少量固体分别放入水中，再分别滴入澄清石灰水，观察现象

    D．取少量固体分别放入水中，再分别滴入氯化钡溶液

     

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    B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出

    C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成

    D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成

     

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    （1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　　。

    （2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 

    　 。

    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　 。

    ③定容的正确操作是　 。

    （3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 

    　 。

     

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