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    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
    （1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
    （2）B的焰色应呈黄色。
    （3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
    （4）D最高正价与最低负价之和为零．
    回答下列问题：
    （1）写出D在元素周期表中的位置：    
    （2）写出化合物F的电子式       ,结构式     
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是  （填元素符号）
    （4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
    a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度    d．单质与酸反应时失去的电子数
    A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价   氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是       混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是       


    （1）第三周期，第IVA族（2）
    （3）Na（4）b C（5）HN3+NaOH=NaN3+H2   

    解析试题分析：A最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则A是N元素；B焰色反应呈黄色，则B是Na元素；C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，C的原子序数大于B，且属于短周期元素，所以C是Al元素；D最高正价与最低负价之和为零，且D是原子序数大于C的短周期元素，则D是Si元素（1）D是Si元素，其最外层有4个电子，且属于主族元素，所以处于第IVA族，故答案为：第三周期，第IVA族。（2）A最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则A是N元素。则F为氨气，故其电子式与结构式分别为：。（3）A形成的最高价氧化物的水化物是硝酸，A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，D的最高价氧化物的水化物是硅酸，氢氧化钠和其它三种物质能反应，所以该元素是Na，故答案为：Na。（4）比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等，故选b c。（5）HN3的酸性与醋酸的相当，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为：HN3+NaOH=NaN3+H2O，等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN3溶液，NaN3溶液中N3-水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)。故答案为：HN3+NaOH=NaN3+H2O；c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)。
    考点：元素推断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
    请回答下列问题：
    （1） Y在元素周期表中的位置为________________。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
    （3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
    _____________________________________________________________________。
    （4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____   ________。
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

    2Z + FeG2  Fe + 2ZG
    放电时，电池的正极反应式为_________________________：
    充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
    该电池的电解质为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
       
    ①ⅡA族元素的价电子数__________。
    ②第三周期元素的最高正价__________。
    ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
    ①化合物XN的化学式为________。
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为           。
    ③工业上制取单质M的化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    试回答下列问题：
    （1）请写出：元素o的基态原子电子排布式                      。
    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为          ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为          。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有          个手性碳原子。
    （4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             （填元素符号）。
    （5）所有元素中电负性最大的是      （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                  。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是元素周期表的框架

    （1）依据元素周期表回答下列问题：
    ①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是             
    （用化学式表示）；
    ②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是          （用化学式表示）；
    ③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是              ；全部是非金属元素的主族是           （填写字母a、b、c、d）；
    a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
    （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
    （1）D元素形成的简单离子的结构示意图为         ，丙物质的化学式为       ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为                     。
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为               。
    （4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为         。
    （5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                   ；在t2时所得溶液的H+ 浓度约为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W
    的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。
    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    性质
    结构
    信息
    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
    		单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
    		单质质软、银白色固体、导电性强。
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图                          ；写出元素X的气态氢化物的电子式                      ；离子半径比较：Y离子          Z离子（填“＞”或“＜”）。
    （2）写出Z原子的核外电子排布式                    。
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             。
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是               
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
    （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
    （4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
    （5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                        。

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