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    【题目】下列离子方程式的书写，正确的是

    A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-＋CO2=HCO3-

    B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－

    D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    【答案】C

    【解析】

    A中足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应生成的是碳酸钠，所以A错；B中盐酸是强酸，要写成离子，所以B错；C中Na2SiO3溶液中通入少量CO2，生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C正确；D中铜不与硫酸反应，所以D也是错的。

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    【题目】测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是

    A.烧杯B.坩埚C.玻璃棒D.电子天平

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    【题目】25℃时，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是

    A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

    B. N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N<Q

    C. P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-)

    D. a=0.054

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子材料（M）在生产、生活中有广泛用途，M的一种合成路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)G的化学名称为____________。

    (2)C中官能团的名称为____________。D的顺式结构简式为_________________。

    (3)A→B的反应类型为____________。F分子中最多有____________个原子共平面。

    (4)E+I→M的反应类型为__________；其反应的化学方程式为______________。

    (5)同时满足下列条件的H的同分异构体有__________种。

    ① 苯环上连有—NH2

    ② 能与NaHCO3反应

    (6)参照上述含成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设汁制备聚乳酸的合成路线：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 氨水能导电，所以氨水是电解质

    B. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

    C. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

    D. 导电性强的物质一定是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

    A. 甲的金属性比乙弱

    B. 乙的化合价为＋1价

    C. 丙一定为非金属元素

    D. 丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

    A. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    B. 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L

    C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

    D. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条

    C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 将气体通入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题。

    （1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。

    A.金属锂是最轻的金属 B.锂可以和冷水反应放出氢气

    C.碳酸锂易溶于水 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂

    （2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_______。

    A.金属锂应保存在煤油中

    B.随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱

    C.它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）

    D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高

    （3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：

    吸氢反应：2Li+H22LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①放氢反应中的氧化剂是__________。

    ②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mo1。

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