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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 氨水能导电，所以氨水是电解质

    B. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

    C. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

    D. 导电性强的物质一定是强电解质

    【答案】B

    【解析】

    A项，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，氨水是混合物，不是电解质；B中氯化氢溶于水后得到盐酸能导电，但液态氯化氢中只有分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，B正确；C中溶于水后能电离出H＋的化合物除了酸之外还有酸式盐，所以C错误；D中导电性强的物质不一定是强电解质，还有电解质溶液和金属导体，所以D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】［化学―选修5: 有机化学基础］

    某塑化剂DEHP的结构简式如右图所示，其合成路线如下：

    已知：① A 的核磁共振氢谱有三组峰。

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_____，B的结构简式为_________。

    （2）C的化学方名称为_______，反应分两步进行，其反应类型分别为_____、_____。

    （3）DEHP在稀硫酸催化下水解的化学方程式为____________。

    （4）写出DEHP酸性水解产物中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_______。

    a．属于芳香族化合物 b．核磁共振氢谱有两组峰

    (5）写出以D和乙烯为原料（其他无机试剂任选）制备聚邻笨二甲酸乙二醇酯的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（ ）

    A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）（A→F从△H1递增到△H6）

    A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

    C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法正确的是（ ）

    A. 由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定

    B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1

    C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    D. 等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写，正确的是

    A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-＋CO2=HCO3-

    B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－

    D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

    A. OE段表示的平均速率最快

    B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

    C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D. F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是

    A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. X分子环上的一氯取代物只有三种

    C. X分子中至少有12个原子在同一平面上

    D. 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的化工原料，用途广泛。

    (1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____________。

    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________(填序号)。

    a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

    ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。

    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3。

    (2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3＝F3B—NH3。

    ①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 ______________。

    ②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________。

    (3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

    ①下列相关说法中，正确的是_____________(填序号)。

    a.N4是N2的同分异构体

    b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键

    c.白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

    d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

    ②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________。

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