[题目]用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2.实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积).下列分析正确的是( )A. OE段表示的平均速率最快B. EF段.用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C. OE.EF.FG三段中.该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D. F点收集到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D. F点收集到的CO2的量最多

【答案】B

【解析】根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，A错；EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol·L－1·min－1，B正确；由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C错；收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，自然是G点的体积最多，D错。

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【题目】X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是

A. 原子半径：X＜Y＜Z

B. X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

C. 若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m

D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

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【题目】如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：

（1）性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。

（2）性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。

（3）写出所发生反应的化学方程式：__________________,_____________________

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【题目】下列叙述正确的是

A. 氨水能导电，所以氨水是电解质

B. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

C. 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

D. 导电性强的物质一定是强电解质

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【题目】目前，一种新的制备联氨（N2H4)的方法分为两步。

第一步： NH3和Cl2在液态丙酮中反应合成异肼，同时有“白烟”产生；

第二步：异胼水解生成联氨和丙酮。

巳知：通常条件下，联氨是易吸收水和CO2的液体：碱性条件下，能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。

请回答下列问题：

某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成，设计实验如下（夹持装置略去）。

I.联氨水合物的制备。

(1)上述装置正确的连接顺序为a―（________）―bc― ( )― ( ) f（填仪器接口字母），盛放丙酮的仪器名称为____________。

(2)用连接好的装置进行实验；

①检验装置的气密性，加入药品；

②排尽装置中的空气；

③向丙酮中缓慢通入NH3和Cl2，进行第一步反应，该反应的化学方程式为____________。设计实验证明“白烟”的主要成分为NH4Cl：____________；

④完全反应后，再向其中滴加足量蒸馏水，发生第二歩反应。

Ⅱ.测定联氨水水合物的组成。

(3)实验步骤：

①取装置B中完全反应后的液体，蒸馏，收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是________(填选项字母，夹持装置略去），若蒸馏操作开始后，发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石，处理方法为_______________。

②取5.0 g联氨水合物，加人适量NaOH溶液，再加人足量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为43.2g，则联氨水合物的化学式为_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B. 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L

C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA

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【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）

（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）

试管	夏	II	III
滴加试剂	5滴0.lmol·L-1FeCl3	5 滴 0.1mol·L-1 CuCl2	5 滴 0.3mol·L-1 NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，査阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。