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    【题目】某元素原子的最外层有2个电子,该元素是

    A.IA族元素B.金属元素

    C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素

    【答案】D

    【解析】

    IA族元素最外层电子数均为1；元素原子最外层是2个电子的有He、Mg等，所以无法确定为哪一类元素，故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

    A. OE段表示的平均速率最快

    B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

    C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D. F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．X是电源的负极

    B．阴极的反应式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-

    C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的化工原料，用途广泛。

    (1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____________。

    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________(填序号)。

    a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

    ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。

    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3。

    (2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3＝F3B—NH3。

    ①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 ______________。

    ②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________。

    (3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

    ①下列相关说法中，正确的是_____________(填序号)。

    a.N4是N2的同分异构体

    b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键

    c.白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

    d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

    ②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

    B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英

    C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D. NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

    已知C、H2、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。

    (1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。

    ②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O(g)的转化率为_________________。

    (2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    ①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。

    ②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。

    a.增加了C b.增加了水蒸气 c.降低了温度 d.增加了压强

    (3)若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则电解反应的总方程式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NM3和D 58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

    关于NM3和D58的叙述，错误的是

    A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    B．都能与溴水反应，原因不完全相同

    C．都不能发生消去反应，原因相同

    D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）

    A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

    C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

    A. c点处正反应速率和逆反应速率相等

    B. a点处正反应速率比b点处的大

    C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同

    D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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