【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液
C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称____________，E中的官能团名称为_____________________________。
（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为___________，B和C反应生成D的反应类型为___________。
（3）F的结构简式为_________，G生成H的化学方程式为_____________________________。
（4）B的亚甲基（—CH2—）的一个H被Br再取代生成I（
），含有苯环的I的同分异构体共有__________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为_____________。
（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。
Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分实验数据如下表所示：
化合物 | 相对分子质量 | 密度/(g·mL－1) | 沸点／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 1 1 6 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
(1)仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________.
(2)步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。
a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠
(3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。
①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）
②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。
(4)该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
A. 能使品红褪色
B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于
稀盐酸
D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑
B. 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋
C. 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O
D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某充电电池如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，a极是电池的负极 B. 充电时，a极的电极反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 氧化性VO2+＞V3+ D. 放电时，H+从左槽迁移进右槽
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