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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应:NaH2ONaOH-H2

B. 铁与硫酸铁溶液反应:FeFe32Fe2

C. 氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)22 HMg22H2O

D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液:OH HCO3-H2OCO2

【答案】C

【解析】A、原子不守恒,应是2Na2H2O=2Na2OHH2,故错误;B、电荷不守恒,应是Fe2Fe3=3Fe2,故错误;C、氢氧化镁是难溶物,不能拆写,是Mg(OH)22H=Mg22H2O,故正确;D、发生反应是OHHCO3=H2OCO32,故错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是重要的化工原料,用途广泛。

(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+CH3COO-构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是____________

②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有________(填序号)。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)

④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3

(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+NH3F3B—NH3

①晶体F3B—NH3中,B原子的杂化轨道类型为 ______________

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中,正确的是_____________(填序号)。

a.N4N2的同分异构体

b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 molπ

c.白磷的沸点比N4高,是因为P—P键键能比N—N键大

d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N

②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )

A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B. 标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L

C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中,所Na+SO42-总数为1.2NA

D. 在标准状况下,0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是重要的有机化工原料,也是优质的燃料,工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题:

(1)乙烯水合法可分为两步

第一步:反应CH2=CH2+ HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙醋);

第二步:硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

① 第一步属于反应____________________(填反应类型)。

② 第二步反应的化学方程式为__________________________________

③ 上述整个过程中浓硫酸的作用是___________________________________

(2)发酵法制乙醇,植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇

植物秸秆—水解→C6H12O6酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2

纤维素的化学式为_______________,现要制取4.6 吨乙醇,至少需要植物秸秆________吨。

(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油与10 %的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,来源于_______________(填“乙烯水合法”或“发酵法”)。

(4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料,其转化关系如下图:

① 有机物A 的结构简式为____________

② 反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,下列说法正确的是(

A. B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)673 K30 MPa下,n(NH3)n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )

A. c点处正反应速率和逆反应速率相等

B. a点处正反应速率比b点处的大

C. d(t1时刻)e(t2时刻)n(N2)不同

D. t2时刻,正反应速率大于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料,其合成路线如下(部分反应条件及产物已略去):

请回答下列问题:

(1) A可用于制备顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯),顺丁橡胶的结构简式为_________,若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108,则平均聚合度为__________

(2) F的结构简式为__________,反应④的条件是________________

(3) ①一⑥反应中属于取代反应的是__________

(4) 下列有关B的说法正确的是__________(填字母序号)。

a. 元素分析仪可确定B的实验式为C6H10

b. 质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82

c. 红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上

d. 核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰

(5) 写出反应③的化学方程式_________________

(6) 同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为__________种。

①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上只有2个取代基且处于对位

(7) 参照上述合成路线,现仅以A为有机原料,无机试剂任选,设计制备的合成路线。

已知:①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化;

(R,R’代表烃基或氢)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语与鲍林有关的是

A. 原子学说 B. 构造原理

C. 电负性 D. 半充满、全充满

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同步练习册答案
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