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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

    B. 标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L

    C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA

    D. 在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】钠与氧气生成过氧化钠的反应中，lmolO2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；40gSO3的物质的量是0.5mol，标准状况下SO3是液体，故B正确；没有溶液的体积，不能计算Na2SO4的物质的量，故C错误；0.1molFe粉在氯气中燃烧只生成FeCl3，故D错误。

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    A. 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑

    B. 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋

    C. 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O

    D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑

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    【题目】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

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    【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：

    （1）化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______；RC12的立体构型为________。

    （2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。

    （3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。

    ① 该化合物的化学式为________；

    ② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。

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