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    【题目】下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

    A. 能使品红褪色

    B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于

    稀盐酸

    D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

    【答案】D

    【解析】

    A、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，可能是Cl2或O3，故错误；B、能使石蕊变红的的气体，可能是HCl气体，故错误；C、CO2对此实验产生干扰，故错误；D、新制氯水，把SO2氧化成SO42－，加入硝酸钡溶液，出现沉淀，说明此气体为SO2，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂

    B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

    C. NH3具有还原性可用作制冷剂

    D. C2H4具有可燃性可用作催熟剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

    已知C、H2、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。

    (1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。

    ②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O(g)的转化率为_________________。

    (2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    ①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。

    ②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。

    a.增加了C b.增加了水蒸气 c.降低了温度 d.增加了压强

    (3)若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则电解反应的总方程式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4

    (1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是___________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________。

    (2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________________。

    (3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________（用化学式表示）。

    (4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________ （用离子符号和“＞”表示）。

    (5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。

    (6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________（用化学式和“＞”表示）。

    (7)⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_____________ （填名称），可以验证该结论的实验是____________________（填字母）。

    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）

    A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

    C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是: ( )

    A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

    B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

    B. 标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L

    C. 0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA

    D. 在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）

    A. B. 平衡向逆反应方向移动

    C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（ ）

    A. 2H2O2H2O+O2↑ B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O

    C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 2H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

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