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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是: ( )

    A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

    B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

    C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

    【答案】D

    【解析】A .5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）的物质的量为0.02mol，含有的结晶水分子数为0.02NA，故A正确；B .在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为=，且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol，若有212克氯气即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故B正确；C .乙酸和葡萄糖的最简式为CH2O，60克的CH2O充分燃烧消耗2NA个O2，故C正确；D .CnH2n+2（n≥2）中含有2n+2个碳氢键和n-1个碳碳键，共用电子对数为3n+1， CnH2n-2（n≥2）中相对CnH2n+2（n≥2）少4个碳氢键，碳和碳之间2个电子对，共用电子对总数为3n-1，则1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n-1）NA，故D错误；答案为D。

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    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

    已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

    ② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用

    回答下列问题：

    （1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 。

    （2）Ⅰ中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。

    （3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。

    （4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。

    （5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。

    （6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：

    C和D的结构简式分别为 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是

    A. 能使品红褪色

    B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C. 通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于

    稀盐酸

    D. 通入新制氯水中能使新制氯水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=____________。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。

    a．升高温度 b．通入一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

    ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳， 若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________

    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应温度分别为___________________________。

    （3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A. 不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离

    B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强

    D. 该反应中每生成2 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    【题目】向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后乂恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

    A

    B

    C

    D

    X

    SO2

    H2S

    CO2

    Cl2

    Y

    饱和NaHCO3

    浓硫酸

    Na2SO3

    NaHCO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为

    A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.C16H32

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