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    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

    B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英

    C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D. NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

    【答案】B

    【解析】含有最高价元素的化合物具有氧化性，但不一定有强氧化性，故A错误；Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英，故B正确；根据分散质粒子直径不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，一种新的制备联氨（N2H4)的方法分为两步。

    第一步： NH3和Cl2在液态丙酮中反应合成异肼，同时有“白烟”产生；

    第二步：异胼水解生成联氨和丙酮。

    巳知：通常条件下，联氨是易吸收水和CO2的液体：碱性条件下，能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。

    请回答下列问题：

    某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成，设计实验如下（夹持装置略去）。

    I.联氨水合物的制备。

    (1)上述装置正确的连接顺序为a―（________）―bc― ( )― ( ) f（填仪器接口字母），盛放丙酮的仪器名称为____________。

    (2)用连接好的装置进行实验；

    ①检验装置的气密性，加入药品；

    ②排尽装置中的空气；

    ③向丙酮中缓慢通入NH3和Cl2，进行第一步反应，该反应的化学方程式为____________。 设计实验证明“白烟”的主要成分为NH4Cl：____________；

    ④完全反应后，再向其中滴加足量蒸馏水，发生第二歩反应。

    Ⅱ.测定联氨水水合物的组成。

    (3)实验步骤：

    ①取装置B中完全反应后的液体，蒸馏，收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是________(填选项字母，夹持装置略去），若蒸馏操作开始后，发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石，处理方法为_______________。

    ②取5.0 g联氨水合物，加人适量NaOH溶液，再加人足量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为43.2g，则联氨水合物的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表述一定正确的是

    A．甲醛的电子式：

    B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：

    C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

    D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是

    A. 闪电 B. 光化学烟雾 C. 酸雨 D. 水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增

    加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为

    A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的最外层有2个电子,该元素是

    A.IA族元素B.金属元素

    C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是（ ）

    物质

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A

    C6H12O6

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH3COOH

    CO2

    B

    NH4Cl

    NH3

    N2

    NO2

    HCl

    C

    NaCl

    Na

    Na2O

    Na2O2

    Cl2

    D

    CH4

    C

    CO

    CO2

    H2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：

    Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。

    Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。

    Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

    部分实验数据如下表所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度/(g·mL－1)

    沸点／℃

    溶解度(g)/（100 g水）

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    乙酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    1 1 6

    0.882

    126.1

    0.7

    (1)仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________.

    (2)步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。

    a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠

    (3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。

    ①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）

    ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。

    (4)该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

    A. 该装置是将电能转变为化学能

    B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

    C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子

    D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

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