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    【题目】下列化学用语表述一定正确的是

    A．甲醛的电子式：

    B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：

    C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：

    D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．甲醛的电子式：，故A错误；B．由于苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，苯酚钠与少量二氧化碳反应反应生成了碳酸氢根，反应的化学方程式为：

    +CO2+H2O→2+NaHCO3，故B错误；C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，离子方程式：CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-，故C错误；D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

    B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

    C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

    D. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该反应的化学方程式为__________。

    （2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积

    大小关系是__________ < __________ (填实验序号）。

    （3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①__________ ； ②__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（　　）

    A. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

    B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出

    D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。

    （2）H2O2的电子式为___________，它的作用是___________________________________。

    （3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。

    （4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    “混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。

    （5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是_____________（用离子方程式表示）。

    （6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．X是电源的负极

    B．阴极的反应式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-

    C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

    选项

    x

    y

    A

    SO2的浓度

    平衡常数K

    B

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（ ）

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