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    【题目】下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是（ ）

    物质

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A

    C6H12O6

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH3COOH

    CO2

    B

    NH4Cl

    NH3

    N2

    NO2

    HCl

    C

    NaCl

    Na

    Na2O

    Na2O2

    Cl2

    D

    CH4

    C

    CO

    CO2

    H2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A．如甲为C6H12O6，可在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，乙醇可被氧化生成乙醛、乙酸，符合转化关系，故A正确；B．氮气在放电条件下被氧化生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故B错误；C．电解氯化钠生成氯气和钠，钠可与氧气反应生成氧化钠，氧化钠可进一步与氧气反应生成过氧化钠，故C正确；D．甲烷分解可生成碳和氢气，碳可与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和与氧气进一步反应生成二氧化碳，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该反应的化学方程式为__________。

    （2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积

    大小关系是__________ < __________ (填实验序号）。

    （3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①__________ ； ②__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

    选项

    x

    y

    A

    SO2的浓度

    平衡常数K

    B

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

    B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英

    C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D. NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）

    A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B. 物质A和B都属于电解质

    C. 物质C和油脂类物质互为同系物 D. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NM3和D 58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

    关于NM3和D58的叙述，错误的是

    A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

    B．都能与溴水反应，原因不完全相同

    C．都不能发生消去反应，原因相同

    D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

    请回答下列问题：

    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为_________________________。

    （2）步骤②加H2O2的作用是______________，滤渣2为（填化学式）__________。

    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是________

    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

    （5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是______________。

    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液（mL）

    25.00

    25.02

    26.20

    24.98

    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（ ）

    A. 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA

    B. 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NA

    C. 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

    D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

    C. 热稳定性：XM>X2Z

    D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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