【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________ 。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子的相同,B的元素符号为__________ ,C的元素符号为__________ 。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态,D的元素符号为__________。,其基态原子的核外电子排布式为__________ 。。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子,E的元素符号为__________。,其基态原子的电子排布式为__________ 。
【答案】N Cl K Fe Cu
【解析】
(1)次外层有2个电子,则次外层为K层,L层为最外层,有3个未成对电子,即2p轨道中有3个电子,故该元素的核外电子排布式为,所以该元素为氮元素,故答案为:N;
(2)氩原子的核电荷数为18,B-与C+的核外电子数均为18,所以B为Cl元素,C为K元素,故答案为:Cl;K;
(3)3d能级为半充满状态,即3d5,推知D3+的核外电子排布式为,所以D为Fe元素,其基态原子的核外电子排布式为,故答案为:Fe;;
(4)M层全充满,则K、L、M层上分别有2、8、18个电子,N层只有一个电子即4s轨道中只有1个电子,推知E为Cu,其核外电子排布式为,故答案为:Cu; 。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时 pH=2 的 HF 溶液中,由水电离产生的 OH-浓度为 10-12 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中:c(Na+)=c(HCO3 -)+c(H2CO3)+2c(CO32- )
C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2,恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=6c(BrO3-)+2c(BrO-)+c(HBrO)+c(OH-)
D.25℃时 pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合,所得溶液的 pH<7
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【题目】化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是 ( )
A. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B. 工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料
C. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D. 纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其原理是相同的。
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【题目】已知 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,该反应中相关物质的化学用语中正确的是
A.H2 的结构式:H-H
B.中子数为 12 的钠原子:
C.H2O 的电子式:
D.Na+的结构示意图:
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【题目】某温度下,恒容密闭容器内发生反应:H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0,该温度下, K=43。某时刻,测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间后,下列情况与事实相符的是
A.氢气的体积分数变小B.混合气体密度变大
C.混合气体颜色变深D.容器内压强变小
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【题目】实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯,下列说法正确的个数是( )
①浓硫酸只作催化剂
②在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
③反应温度缓慢上升至 170℃
④用排水法或向下排气法收集乙烯
⑤圆底烧瓶中装的是 4mL 乙醇和 12mL 3mol/L H2SO4混合液
⑥温度计应插入反应溶液液面下,以便控制温度
⑦反应完毕后先熄灭酒精灯,再从水中取出导管
⑧该反应类型属于取代反应
⑨若 a 口出来的气体使酸性 KMnO4溶液褪色,说明有乙烯生成
A.1B.2C.3D.4 种
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),经4min后达平衡,测得D的浓度为1.0 mol·L-1,c(A) : c(B)=2 : 3,以C表示的平均速率υ(C)=0.125 mol·L-1·min-1,下列说法不正确的是
A. 反应速率υ(A)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 该反应方程式中,x=1
C. 4 min时,B的物质的量为2 mol
D. 该反应的平衡常数K=1/3
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