某实验需要100mL.1mol/L的Na2CO3溶液.现通过如下操作配制:①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用搅拌．②把①所得溶液冷却到室温后.小心转入 ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1-2cm处.改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌．
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤，选择需要的仪器；
②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶；
③定容时使用胶头滴管；
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤；
（2）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；（4）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：①溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌，故答案为：玻璃棒；
②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
③定容时使用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（2）若没有操作④，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低；
（3）配制好的是1mol/L的Na₂CO₃溶液，其中钠离子浓度为2mol/L，设稀释后的溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算可知：
2mol/L×20mL=0.001mol/L×VmL
解得V=4000，故答案为：4000；
（4）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故①选；
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故②选；
③定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，则浓度偏高，故③不选；
④定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则浓度偏低，故④选；
⑤若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故⑤不选．
故选①②④．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃，溶液，有白色沉淀产生	验证两者发生了水解反应，且相互促进
B	某无色溶液，加银氨溶液、水浴加热，有银镜生成	溶液中一定含有醛类化合物
C	常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
D	pH均为3的盐酸，醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m被．n被后的pH相同	m＜n

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

某强酸性溶液X可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子有

，肯定不含有的离子有

．
（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：

（3）写出反应①的离子方程式：

．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C的物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

单体液晶（有机物Ⅲ）是用偶联反应合成的：

试回答以下问题：
（1）有机物Ⅰ的分子式是

；有机物Ⅲ不能发生的反应为

：
①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛（或酮）的反应、④消去反应
（2）以苯为原料生成有机物Ⅱ的化学方程式为

．
（3）由有机物Ⅲ制备

的反应条件是

．
（4）写出有机物Ⅲ符合下列条件的同分异构体的结构简式

（任写一个）：
①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②能发生银镜反应，且醛基连苯环．
（5）CH≡C-CH₂-OH与CH₃I能发生类似①的反应，该反应方程式是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某白色粉末其成分可能是氯化铝和氯化镁中的一种或两种组成．请完成对该白色粉末成分的探究：
限选实验仪器：药匙、试管、玻璃棒、胶头滴管．
限选实验试剂：1mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、蒸馏水．
（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为氯化镁；
假设2：该白色粉末成分为氯化铝；
假设3：

．
（2）设计实验方案证明你的假设，实验过程如下
根据实验方案，进行实验．写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量白色粉末于一支试管中，加使其充分溶解
步骤2：用向步骤1得到的溶液中逐滴滴加至

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据反应：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O，下表各组实验最快出现浑浊的是

	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O	温度/℃
	c（mol?L^-1）	V（mL）	c（mol?L^-1）	V（mL）	V（mL）	温度/℃
A	0.1	5	0.1	5	5	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一种铁、硅、铝的混合物19.4g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 11.2L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H₂的体积也是11.2L，则硅的质量为（　　）

A、5.6 g

B、2.8 g

C、1.4 g

D、无法计算

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是

，离子方程式为

（2）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃用

，离子方程式为

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是

（用离子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO₂）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
a写出实验室制A气体的化学反应方程式

b写出②化学反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或Fe₂O₃?FeO）的复合氧化物（

Crx

Fe2-x

O₃?

O）．处理含1molCr₂O₇^2-废水至少需要加入a mol FeSO₄?7H₂O．下列结论正确的是（　　）

A、x=0.5，a=10

B、x=1，a=5

C、x=2，a=10

D、x=0.5，a=8

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