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    某白色粉末其成分可能是氯化铝和氯化镁中的一种或两种组成．请完成对该白色粉末成分的探究：
    限选实验仪器：药匙、试管、玻璃棒、胶头滴管．
    限选实验试剂：1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、蒸馏水．
    （1）提出合理假设
    假设1：该白色粉末成分为氯化镁；
    假设2：该白色粉末成分为氯化铝；
    假设3：
     
    ．
    （2）设计实验方案证明你的假设，实验过程如下
    根据实验方案，进行实验．写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量白色粉末于一支试管中，加
     
    使其充分溶解
    步骤2：用
     
    向步骤1得到的溶液中逐滴滴加
     
    至
     
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）氯化铝和氯化镁中的一种或两种组成，有三种组合一分别是两种单一的物质或者是两者的混合物；
    （2）确定固体混合物的成份，首先应将固体混合物配成溶液，然后结合氯化铝和氯化镁的化学性质分析解答．
    解答： 解：（1）氯化铝和氯化镁中的一种或两种组成，有三种组合一分别是两种单一的物质或者是两者的混合物，所以假设3是两者的混合物，故答案为：该白色粉末成分为氯化铝和氯化镁的混合物；
    （2）确定固体混合物的成份，首先应将固体混合物配成溶液，然后结合氯化铝溶液中滴入氢氧化钠，随着氢氧化钠的滴加沉淀量逐渐增多，当氯化铝完全反应时，沉淀达到最大量，再滴入氢氧化钠时沉淀溶解，直到完全消失，而氯化镁溶液中滴入氢氧化钠，随着氢氧化钠的滴加沉淀量逐渐增多，当氯化镁完全反应时，沉淀达到最大量，再滴入氢氧化钠时沉淀不溶解，所以向混合溶液中滴入一定浓度的氢氧化钠，故答案为：
    实验操作   预期现象与结论
    步骤1：取少量白色粉末于一支试管中，加 蒸馏水使其充分溶解无明显现象
    步骤2：用 胶头滴管向步骤1得到的溶液中逐滴滴加 1mol/L的氢氧化钠至 过量开始产生白色沉淀，如果滴入氢氧化钠过量时沉淀不溶解，则假设1成立；若沉淀完全溶解，则假设2成立；若沉淀只有部分溶解，则假设3成立．
    ．
    点评：本题考查了探究物质的组成，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．
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    现有以下物质：①KCl晶体  ②液态HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO3固体  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，⑨液态SO3请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ．
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3?H2O
    B、KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
    C、NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4
    D、Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤解释或实验结论，
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． 试通过计算填空：A的相对分子质量为
     
    ．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．A的分子式为
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．用结构简式表示A中含有的官能团
     
    ．
    （4）A中有4种化学环境不同的氢原子，个数比为3：1：1：1 综上所述，A的结构简式
     
    ．
    （5）写出由两分子A发生酯化反应生成的6元环状酯的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，已知，①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，由此可知，
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，且各离子的物质的量之比为
     

    （2）肯定不含的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
     
    （填仪器名称）搅拌．
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
     
    （填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
     
    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
     
    mL．
    （4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线
    ④定容时仰视刻度线
    ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离的方法：
    ①过滤：固体（不溶）和液体的分离．
    ②蒸发：固体（可溶）和液体分离．
    ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离．
    ④分液：互不相溶的液体混合物．
    ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来．
    请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
    （1）食盐水与泥沙
     

    （2）海水晒盐
     

    （3）苯和水
     

    （4）蒸馏水的制取
     

    （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质谱法是用来测定物质（　　）的方法．
    A、相对分子质量
    B、所含H原子的种类及数目之比
    C、基团种类
    D、以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
    B、T2下，在0～t1时间内，v（Y）=
    a-b
    t1
    mol?L-1?min-1
    C、N点的逆反应速率V逆小于M点的正反应速率V正
    D、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

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