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    在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO2的含量，原理是SO2与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：

    ①KIO3+SO2+H2OI2+H2SO4+KHSO4

    ②KIO3+SO2+H2OKI+H2SO4

    则下列说法正确的是

    A.检气管法是按照反应①原理设计的

    B.检气管法是按照反应②原理设计的

    C.反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的

    D.反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的

    A

    解析：根据题意判断作指示剂的有机物是淀粉，因反应①中有I2生成，可使淀粉变蓝，所以当淀粉变蓝时表示SO2完全反应，根据消耗的KIO3的物质的量，可求空气中SO2的含量。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    ②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），检测时观察到的现象是
    有大量白烟产生
    有大量白烟产生
    ，21.3g氯气能氧化氨气
    0.2
    0.2
    mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是
    B
    B
    （填字母）．
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．防止饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②加热前必须进行的一个操作步骤是
    检查气密性
    检查气密性
    ．
    ③收集N2最适宜的方法是
    c
    c
    （填写编号）
    a．排空气法收集在集气瓶中
    b．排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源：江苏省2007年高考化学模拟试题 题型：013

    在环境检测中常用检气管法来测定空气中S02的含量，原理是S02与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下(未配平)：

    ①KIO3＋SO2＋H2O→I2＋H2SO4＋KHSO4　②KIO3＋SO2＋H2O→KI＋H2SO4

    则下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    检气管法是按照反应①原理设计的

    B．

    检气管法是按照反应②原理设计的

    C．

    反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的

    D．

    反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO2的含量，原理是SO2与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下(未配平)：

    ①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4  ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4则下列说法正确的是(    )

    A.检气管法是按照反应①原理设计的

    B.检气管法是按照反应②原理设计的

    C.反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的

    D.反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。

    重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。

    请回答下列问题：

    （1）当水样中含有浓度较高的Cl－时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是        。

    （2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在        （填“酸”或“碱”）式滴定管中。

    （3）国家《生活饮用水标准检验法（GB5750-85）》中酚类的检测下限为0.002 mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为           mg/L。

    （4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是         。（填字母）

    a．制糖厂     b．水泥厂     c．电镀厂     d．造纸厂

    （5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。试计算该水样的化学需氧量（COD）。

     

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