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    【题目】有三种不同的基团，分别为―X、―Y、―Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是( )

    A. 4B. 6C. 8D. 10

    【答案】D

    【解析】

    试题先使苯环上2个H原子被取代，则同分异构体有邻、间、对三种，邻位取代物的苯环上有4种H原子，所以被第三个基团取代得到4种结构；间位取代物有4种H原子，所以被第三个基团取代有4种结构；对位取代物有2种H原子，被第三个基团取代有2种结构，所以共有10种结构，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

    (1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

    (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

    ①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

    ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

    ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

    ④已知：ⅰ.

    ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

    (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

    A. TPE属于苯的同系物

    B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应

    C. TPE与化合物互为同分异构体

    D. TPE的一氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S对应的化合物，是重要的化学物质。试回答下列问题：

    (1)已知：氢气的燃烧热为286.0kJ/mol，氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ，则合成氨反应的热化学方程式

    为_____________________。

    (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    时间（min）

    浓度（molL-1）

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    ①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为_________________。

    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为Kp=___________，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数）

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ④该反应达到平衡时下列说法正确的是______填序号字母）。

    a.容器内压强保持不变 b.2v(NO)=v(N2)

    c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变

    ⑤30min时改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______。请在图中画出30～40min的变化曲线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）

    A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气

    C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 D. 所含氧元素的化合价均为－2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示。

    ①一定有C2H4　 ②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定没有C2H6　 ⑤可能有C2H2　⑥可能有C3H4

    则上述对该混合烃的判断正确的是

    A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于酸性氧化物的是 （ ）
    A.NO
    B.NO2
    C.CO
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

    回答下列问题：

    （1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

    （2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

    （3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

    （4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

    （5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

    （6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

    B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利

    C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

    D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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