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     在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为

    A．2A + 3B == 2C      B．A + 3B == 2C        C． 3A + B == 2C   D．A + B == C  


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是                                                (      )

    A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O

    C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－

    D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

    ①硅可用来制造半导体材料         ②二氧化硅可用于制造光导纤维

    ③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多     ④铝合金可用于制造飞机．

    　

    A．

    只有①②

    B．

    只有③④

    C．

    只有②③④

    D．

    ①②③④都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．

    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂﹣钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．

    ①写出CO与NO反应的化学方程式：　　．

    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　．

    ③控制城市污染源的方法是　　（填字母）．

    a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林

    （2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．

    Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；

    Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

    测定时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水样品的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    根据以上信息，回答下列问题：

    ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为　　．

    ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是　　．

    ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：

    a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）．

    b．生成沉淀物的质量范围为　　．（列出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是

    A．容器内压强不再变化                B．Fe3O4的物质的量不变

    C．v (H2O) = v (H2)                          D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是 

    A．在c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3-

           B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3-

           C．水电离出来的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl－、ClO-

           D．pH值为13的溶液：K+ 、CO32-、Na+、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋  [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

    某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I  称取样品1.500 g。

    步骤II  将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

     (1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_________ _____________________________________________ (若正确，此空不填) 。

    （2）根据步骤III 填空：

    ①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_____(填代号)
         A．是a ml       B．是(50-a)ml      C．一定大于a ml     D．一定大于(50-a)ml

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________。

    ⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________。

    （3）滴定结果如下表所示：

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL[

    标准溶液的体积/mL[

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-

    B．CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液

    C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

    D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

    A．和互为同位素

    B．NH5的电子式为：

    C．氯原子的结构示意图：

    D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

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