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    3．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固
    C．铁在潮湿的空气中生锈D．铝遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

    分析 A．丁达尔现象没有新物质生成；
    B．蛋白质凝固发生变性；
    C．铁在潮湿的空气中生锈生成了新物质；
    D．铝与浓硝酸反应生成致密的氧化膜．

    解答 解：A．丁达尔现象没有新物质生成，是物理变化，故A正确；
    B．蛋白质凝固发生变性，生成了新物质，是化学变化，故B错误；
    C．铁在潮湿的空气中生锈生成了新物质三氧化二铁，是化学变化，故C错误；
    D．铝与浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：
    （1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
    （4）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2 才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为2.5×10-3．
    ③已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．石墨和富勒烯B．H2O和H2O2C．1H 和 2HD．乙醇和二甲醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用铁、铝混合物进行如下实验：

    操作X的名称是过滤．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为3：2，溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-．溶液D中存在的金属离子主要为Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（　　）
    A．4 molB．2.5 molC．2 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图．
    （1）氯化铁能用作水处理剂的原因是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，Fe（OH）3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质（用离子方程式及必要的文字说明）；
    （2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C；
    A．BaSO4　   B．CH3CH2OH     C．Na2SO4D．NaOH
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    （4）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
    （5）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO2．

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    A．质子数为32B．质量数为15
    C．${\;}_{15}^{32}$P与${\;}_{15}^{33}$P互为同位素D．中子数为15

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    A．氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）B．O2和O3
    C．水和冰D．NO和NO2

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    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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