Question

如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是

 

 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是

 

 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式

 

（4）乙池中反应的化学方程式为

 

当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O₂的体积为

 

L（标况）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池；
（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极；
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电；根据转移电子相等计算消耗氧气体积．

解答： 解：（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，所以属于原电池，故答案为：原电池；
（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，故答案为：阳极；
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；
（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；B（Ag）极的质量增加54g时，n（Ag）=

54g

108g/mol

=0.5mol，则转移电子为0.5mol，根据转移电子相等，则消耗氧气体积=

0.5mol

4

×22.4L/mol=2.8L，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；2.8．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及电极反应式的书写及物质的量的金属，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．